大家好，今天来为大家分享高中化学反应原理的一些知识点，和高二化学反应原理有哪些的问题解析，大家要是都明白，那么可以忽略，如果不太清楚的话可以看看本篇文章，相信很大概率可以解决您的问题，接下来我们就一起来看看吧！
高中化学化学反应原理
这个题目考察的是有关弱酸根水解的问题
在
碳酸钠
和
碳酸氢钠
的混合溶液中存在以下反映：
Na2CO3
=2Na+
+
CO32-
NaHCO3
=Na+
+
HCO3-
CO32-
+
H+
=（可逆）HCO3-
HCO3-
+
H+
=（可逆）
H2CO3
H2O
=（可逆）H+
+
OH-
首先明确：碳酸钠和碳酸氢钠是相同浓度的，而且他们都同样是完全电离的。
而上面水解的HCO3-
一部分来自于碳酸氢钠的电离，一部分来自于CO32-的水解。
解题过程：假设C(碳酸钠)=C(碳酸氢钠)=X
在反应“CO32-
+
H+
=（可逆）HCO3-”中消耗掉的CO32-浓度为a
在反应“HCO3-
+
H+
=（可逆）H2CO3
”中消耗的HCO3-浓度为b。
那么就有如下关系c(Na+)=3X
c(CO32-)=X-a
c(HCO3-)=a+X-b
c(OH-)=c(H+)+a+b
c(H2CO3)=b
算一下3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=6X
所以C答案是正确的
2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=3X+c(H+)
所以D答案是正确的
显然A答案是不正确的
CO32-的第一步
水解程度
是远远大于第二步水解的，虽然溶液中的HCO3-有两个来源，但是我们还是可以认为a大于b
c(CO32-)
-
c(HCO3-)=b-2a
小于0
所以B答案也是正确的
答案为BCD
高中化学 化学反应原理
设N2转化的物质的量是x。
N2+3H2<=======>2NH3
起始0.6mol1.6mol0
变化x3x2x
2min(0.6-x)mol(1.6-3x)mol2xmol
2min后气体总的物质的量是(0.6-x)+(1.6-3x)+2x=(2.2-2x)mol
体积分数等于物质的量分数，因为体积与物质的量成正比。
2x/(2.2-2x)=0.57
解出x=0.4mol
N2的变化的物质的量浓度是△c=△n/V=0.4/2=0.2mol/L，反应速率是v=△c/t=0.2/2=0.1mol/L·min
H2反应掉的物质的量是3x=3*0.4=1.2mol，转化率是1.2/1.6*100%=75%
2min时，N2、H2、NH3的浓度分别是0.2/2=0.1mol/L、0.4/2=0.2mol/L、0.8/2=0.4mol/L
K=c^2(NH3)/c(N2)*c^3(H2)=(0.4)^2/(0.1)*(0.2)^3=200
高二化学反应原理有哪些
想提高化学成绩的小伙伴，对化学感兴趣的同学，赶紧过来瞧一瞧吧。下面由我为你精心准备了“高二化学反应原理”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的知识点！
高二化学反应原理有哪些1、化学反应是怎样进行的。
（1）基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
（2）反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
（3）不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率。
（1）概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
（2）特点：对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响。
（1）反应速率常数（K）。
反应速率常数（K）表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
（2）浓度对反应速率的影响。
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
（3）压强对反应速率的影响。
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加；增大容器容积，气体压强减小；气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响。
（1）经验公式。
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。
由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
（2）活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。
5、催化剂对化学反应速率的影响。
催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
6、合成氨反应的限度。
合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
拓展阅读：高中化学学习方法1.认真听课。
注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的？当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的？当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的？当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的？
2.记好笔记。
对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。
3.落实课后复习巩固课堂所学。
课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。
（1）再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。
（2）“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。
（3）常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。
（4）多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么？能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。
（5）有计划：把每天的课外时间加以安排；把前一段学习的内容加以复习；能够提高学习的效率。
4.有心有意识记系统掌握知识。
有意识记的方法：深刻理解，自然识记；归纳口诀，有利识记；比较异同，简化识记；读写结合，加深识记。
有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异、不拘一格。形成适合自己的有意识记方法，从而系统掌握科学知识。
5.增加课外阅读适应信息时代。
课外阅读是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同学们应该增加课外阅读，不断拓宽知识领域，以适应当今的信息时代。课外阅读的方法：选择阅读；上网查找；注意摘录。
高中化学反应原理和高二化学反应原理有哪些的问题分享结束啦，以上的文章解决了您的问题吗？欢迎您下次再来哦！
